2022年成人高考高起本《化学 》必背考点有哪些？

　　2022年成人高考高起本《化学 》必背考点

　　化学用语

　　1、元素符号表示意义有：

　　①表示某种元素

　　②表示该元素的一个原子

　　③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)

　　2、化学式表示的意义有：

　　①表示某物质

　　②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)

　　③表示该物质由何种元素组成

　　④表示一个某某分子由几个某某原子构成

　　3、离子符号表示某离子

　　4、化学方程式可知：

　　①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件

　　②各物质间的质量比

　　③参加反应的粒子数(计量数)

　　5、活用：

　　①元素符号前的数字表示原子的个数

　　②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)

　　③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷

　　④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

　　6、化学式前的数字表示分子的个数

　　7、离子符号前的数字表示离子的个数

　　8、化学方程式的书写原则：

　　①以客观事实为基础

　　②遵守质量守恒定律

　　元素化合物

　　1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂

　　2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)

　　3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味

　　4、磷在氧气中产生大量的白烟

　　5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体

　　6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧

　　7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上

　　8、铜在空气中加热由红色变黑色

　　9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物

　　10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热

　　11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

　　13、二氧化碳能使石灰水变浑浊

　　物质变化、物质性质、物质分类

　　1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变

　　2、化学变化是有新物质生成的变化

　　3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

　　4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

　　5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

　　6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

　　7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

　　8、提高燃烧效率的两种方法：

　　①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

　　9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：

　　①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

　　10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

　　11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

　　12、特别的混合物：

　　溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

　　13、六大营养物质：

　　糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物

　　14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料

　　1、燃烧时火焰的颜色：

　　①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

　　②火焰为苍白色的为H2与Cl2;

　　③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

　　2、沉淀现象：

　　①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S 溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;

　　②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;

　　③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

　　④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

　　⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。

　　⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

　　⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

　　⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

　　⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

　　⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

　　3、放气现象：

　　①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。

　　②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

　　③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。

　　④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;

　　⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

　　4、变色现象：

　　①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;

　　②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;

　　③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

　　④酸碱性溶液与指示剂的变化;

　　⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;

　　石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

　　SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

　　⑥淀粉遇碘单质变蓝。

　　⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

　　⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

　　5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

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